Bazlar kaygan bir his verir. Sabun, çamaşır suyu ve kabartma tozu bu özelliği paylaşır. Kelime, Latince "basic" (temel) kelimesinden gelir ve "temel" anlamına gelir. Kimyacılar, bazı proton kabul eden veya elektron çifti veren bir madde olarak tanımlar. Brønsted-Lowry tanımı proton kabulüne odaklanırken, Lewis tanımı elektron çifti bağışına odaklanır. Her ikisi de bağlama bağlı olarak kullanışlıdır.

Suda, bir baz sudan bir proton alarak hidroksit iyonları üretir. Çözeltideki hidroksit iyonlarının sayısı ne kadar fazla olursa, pH o kadar yüksek olur. Sodyum hidroksit suda tamamen ayrışarak güçlü bir baz olur. Amonyak ise protonları yalnızca kısmen kabul ederek zayıf bir baz olur. Asitler gibi bazlar da güçlü veya zayıf, konsantre veya seyreltik olabilir. Bu terimler birbirinin yerine kullanılamaz.

Bazlar asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluştururlar. Bu nötrleştirme reaksiyonu kimyanın en temel reaksiyonlarından biridir. Bazlar ayrıca yağlar ve sıvı yağlarla reaksiyona girerek sabun oluştururlar; bu işleme sabunlaşma denir. Proteinleri denatüre ederler, bu nedenle çamaşır suyu ve kostik soda aşındırıcıdır. Endüstriyel süreçlerde, su arıtımında ve ev temizliğinde kullanılırlar. İnsan vücudu pH'ı dengelemek ve homeostazı korumak için bazları kullanır.

pH ölçeği asitliği ve bazlık seviyesini ölçer. pH değeri 7'nin altında ise asidiktir. pH değeri 7'nin üzerinde ise baziktir. pH değeri 7 ise nötrdür. Ölçek logaritmiktir, bu nedenle her birim hidrojen iyonu konsantrasyonunda on katlık bir değişimi temsil eder. pH değeri 12, pH değeri 6'dan bir milyon kat daha baziktir.