क्षार चिकने होते हैं। साबुन, ब्लीच और बेकिंग सोडा, इन सभी में यह गुण होता है। यह शब्द लैटिन शब्द 'बेसिस' से आया है, जिसका अर्थ है आधार। रसायनशास्त्री क्षार को एक ऐसे पदार्थ के रूप में परिभाषित करते हैं जो प्रोटॉन ग्रहण करता है या इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है। ब्रॉन्स्टेड-लोरी परिभाषा प्रोटॉन ग्रहण करने पर केंद्रित है, जबकि लुईस परिभाषा इलेक्ट्रॉन युग्म दान करने पर केंद्रित है। संदर्भ के अनुसार दोनों ही परिभाषाएँ उपयोगी हैं।

जल में, क्षार जल से एक प्रोटॉन ग्रहण करता है, जिससे हाइड्रॉक्साइड आयन बनते हैं। विलयन में जितने अधिक हाइड्रॉक्साइड आयन होंगे, pH उतना ही अधिक होगा। सोडियम हाइड्रॉक्साइड जल में पूर्णतः विघटित हो जाता है, जिससे यह एक प्रबल क्षार बन जाता है। अमोनिया केवल आंशिक रूप से प्रोटॉन ग्रहण करता है, जिससे यह एक दुर्बल क्षार बन जाता है। अम्लों की तरह, क्षार भी प्रबल या दुर्बल, सांद्र या तनु हो सकते हैं। ये दोनों शब्द एक दूसरे के पर्यायवाची नहीं हैं।

क्षार, अम्लों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं। यह उदासीनीकरण अभिक्रिया रसायन विज्ञान की सबसे मूलभूत अभिक्रियाओं में से एक है। क्षार, वसा और तेलों के साथ अभिक्रिया करके साबुन बनाते हैं, इस प्रक्रिया को साबुनीकरण कहते हैं। ये प्रोटीनों को विकृत करते हैं, यही कारण है कि ब्लीच और कास्टिक सोडा संक्षारक होते हैं। इनका उपयोग औद्योगिक प्रक्रियाओं, जल उपचार और घरेलू सफाई में किया जाता है। मानव शरीर pH को संतुलित रखने और समस्थिति बनाए रखने के लिए क्षारों का उपयोग करता है।

pH स्केल अम्लता और क्षारीयता को मापता है। 7 से कम pH मान अम्लीय होता है। 7 से अधिक pH मान क्षारीय होता है। 7 का pH मान उदासीन होता है। यह स्केल लघुगणकीय है, इसलिए प्रत्येक इकाई हाइड्रोजन आयन सांद्रता में दस गुना परिवर्तन को दर्शाती है। 12 का pH मान 6 के pH मान से दस लाख गुना अधिक क्षारीय होता है।