Baser føles glatte. Sæbe, blegemiddel og bagepulver deler alle denne egenskab. Ordet kommer fra det latinske *basis*, der betyder *fundament*. Kemikere definerer en base som et stof, der accepterer protoner eller afgiver elektronpar. Brønsted-Lowrys definition fokuserer på protonacceptans. Lewis' definition fokuserer på elektronpardonation. Begge er nyttige, afhængigt af konteksten.

I vand optager en base en proton fra vand og producerer hydroxidioner. Jo flere hydroxidioner der er i opløsningen, desto højere er pH-værdien. Natriumhydroxid dissocierer fuldstændigt i vand, hvilket gør den til en stærk base. Ammoniak optager kun protoner delvist, hvilket gør den til en svag base. Ligesom syrer kan baser være stærke eller svage, koncentrerede eller fortyndede. Begreberne kan ikke erstatte hinanden.

Baser reagerer med syrer og danner salte og vand. Denne neutralisationsreaktion er en af ​​de mest fundamentale inden for kemi. Baser reagerer også med fedtstoffer og olier og danner sæbe, en proces kaldet forsæbning. De denaturerer proteiner, hvilket er grunden til, at blegemiddel og lud er ætsende. De bruges i industrielle processer, vandbehandling og rengøring i husholdningen. Menneskekroppen bruger baser til at buffere pH og opretholde homeostase.

pH-skalaen måler surhed og basicitet. En pH under 7 er sur. En pH over 7 er basisk. En pH på 7 er neutral. Skalaen er logaritmisk, så hver enhed repræsenterer en tifoldig ændring i hydrogenionkoncentrationen. En pH på 12 er en million gange mere basisk end en pH på 6.