Bordsalt är natriumklorid, men det är inte det enda saltet. Inom kemin är ett salt en jonförening som bildas genom reaktionen mellan en syra och en bas. Reaktionen är neutralisation. Syran avger en proton, basen tar emot den, och produkterna är ett salt och vatten. Saltet består av en katjon från basen och en anjon från syran. Egenskaperna beror på vilka joner som är inblandade.

Salter finns överallt. Natriumklorid är livsviktigt och används i livsmedel och industri. Kalciumkarbonat är kalksten, marmor och krita. Kaliumnitrat är salpeter, som används i gödningsmedel och krut. Ammoniumsulfat är ett gödningsmedel. Natriumbikarbonat är bikarbonat. Magnesiumsulfat är Epsomsalt. Var och en har sina egna användningsområden.

Salter är kristallina fasta ämnen med höga smältpunkter. De löses upp i vatten, där de dissocierar till joner. Lösningen leder elektricitet eftersom jonerna kan röra sig fritt. Salter kan vara sura, basiska eller neutrala beroende på vilken syra och bas de kommer ifrån. Natriumklorid är neutral. Natriumacetat är basiskt. Ammoniumklorid är surt.

Salter används inom livsmedelskonservering, vattenrening, medicin och tillverkning. De är också en källa till oro. För mycket salt i kosten höjer blodtrycket. Saltföroreningar från halkbekämpning av vägar skadar sötvattensekosystem. Saltet är enkelt. Konsekvenserna är komplexa.