Keukenzout is natriumchloride, maar het is niet het enige zout. In de chemie is een zout een ionische verbinding die ontstaat door de reactie van een zuur en een base. De reactie is neutralisatie. Het zuur staat een proton af, de base neemt het op en de producten zijn een zout en water. Het zout bestaat uit een kation van de base en een anion van het zuur. De eigenschappen hangen af ​​van de betrokken ionen.

Zouten zijn overal. Natriumchloride is essentieel voor het leven en wordt gebruikt in voedsel en de industrie. Calciumcarbonaat is kalksteen, marmer en krijt. Kaliumnitraat is salpeter, dat gebruikt wordt in meststoffen en buskruit. Ammoniumsulfaat is een meststof. Natriumbicarbonaat is baksoda. Magnesiumsulfaat is Epsomzout. Elk zout heeft zijn eigen toepassingen.

Zouten zijn kristallijne vaste stoffen met een hoog smeltpunt. Ze lossen op in water, waar ze dissociëren in ionen. De oplossing geleidt elektriciteit omdat de ionen vrij kunnen bewegen. Zouten kunnen zuur, basisch of neutraal zijn, afhankelijk van het zuur en de base waaruit ze zijn ontstaan. Natriumchloride is neutraal. Natriumacetaat is basisch. Ammoniumchloride is zuur.

Zout wordt gebruikt bij het conserveren van voedsel, waterzuivering, in de geneeskunde en in de industrie. Het is echter ook een bron van bezorgdheid. Een teveel aan zout in de voeding verhoogt de bloeddruk. Zoutvervuiling door het strooizout op wegen schaadt zoetwaterecosystemen. Het zout zelf is eenvoudig. De gevolgen zijn complex.