ملح الطعام هو كلوريد الصوديوم، ولكنه ليس الملح الوحيد. في الكيمياء، الملح مركب أيوني يتكون من تفاعل حمض وقاعدة. هذا التفاعل هو تفاعل تعادل. يمنح الحمض بروتونًا، وتستقبله القاعدة، والناتج هو الملح والماء. يتكون الملح من كاتيون من القاعدة وأنيون من الحمض. وتعتمد خصائصه على الأيونات المكونة له.

الأملاح موجودة في كل مكان. كلوريد الصوديوم ضروري للحياة ويُستخدم في الغذاء والصناعة. كربونات الكالسيوم موجودة في الحجر الجيري والرخام والطباشير. نترات البوتاسيوم هي نترات البوتاسيوم، وتُستخدم في الأسمدة والبارود. كبريتات الأمونيوم سماد. بيكربونات الصوديوم هي صودا الخبز. كبريتات المغنيسيوم هي ملح إبسوم. لكل منها استخداماته الخاصة.

الأملاح مواد صلبة بلورية ذات درجات انصهار عالية. تذوب في الماء، حيث تتفكك إلى أيونات. المحلول موصل للكهرباء لأن الأيونات حرة الحركة. يمكن أن تكون الأملاح حمضية أو قاعدية أو متعادلة، وذلك بحسب الحمض والقاعدة التي اشتُقت منها. كلوريد الصوديوم متعادل. أسيتات الصوديوم قاعدي. كلوريد الأمونيوم حمضي.

تُستخدم الأملاح في حفظ الأغذية، ومعالجة المياه، والأدوية، والصناعات التحويلية. وهي أيضاً مصدر قلق. فزيادة الملح في النظام الغذائي ترفع ضغط الدم. كما أن تلوث المياه العذبة الناتج عن إزالة الجليد عن الطرق يضر بالنظم البيئية للمياه العذبة. الملح بسيط، لكن عواقبه معقدة.