식탁 소금은 염화나트륨이지만, 소금은 그것만이 아닙니다. 화학에서 소금은 산과 염기의 반응으로 생성되는 이온 화합물입니다. 이 반응은 중화 반응입니다. 산은 양성자를 내놓고 염기는 양성자를 받아들이며, 생성물은 소금과 물입니다. 소금은 염기에서 유래한 양이온과 산에서 유래한 음이온으로 구성됩니다. 소금의 성질은 관련된 이온에 따라 달라집니다.

소금은 우리 주변 어디에나 있습니다. 염화나트륨은 생명에 필수적이며 식품과 산업에 사용됩니다. 탄산칼슘은 석회석, 대리석, 백악의 구성 요소입니다. 질산칼륨은 초석으로 비료와 화약에 사용됩니다. 황산암모늄은 비료입니다. 중탄산나트륨은 베이킹소다입니다. 황산마그네슘은 엡솜염입니다. 각각의 소금은 저마다의 용도를 가지고 있습니다.

염은 녹는점이 높은 결정성 고체입니다. 물에 녹으면 이온으로 해리됩니다. 이온들이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 용액은 전기를 전도합니다. 염은 어떤 산과 염기를 사용했는지에 따라 산성, 염기성 또는 중성을 띨 수 있습니다. 염화나트륨은 중성입니다. 아세트산나트륨은 염기성입니다. 염화암모늄은 산성입니다.

소금은 식품 보존, 수처리, 의약품 및 제조업에 사용됩니다. 하지만 소금은 우려의 대상이기도 합니다. 식단에 소금을 과다 섭취하면 혈압이 상승하고, 도로 제설 작업으로 인한 소금 오염은 담수 생태계를 해칩니다. 소금 자체는 단순하지만, 그 결과는 복잡합니다.