食卓塩は塩化ナトリウムですが、塩はそれだけではありません。化学において、塩とは酸と塩基の反応によって生成されるイオン化合物です。この反応は中和反応です。酸がプロトンを供与し、塩基がそれを受け取り、生成物は塩と水です。塩は塩基由来の陽イオンと酸由来の陰イオンから構成されます。その性質は、関与するイオンの種類によって異なります。

塩は至るところに存在します。塩化ナトリウムは生命維持に不可欠で、食品や工業製品に利用されています。炭酸カルシウムは石灰石、大理石、チョークの原料です。硝酸カリウムは硝石で、肥料や火薬に使われます。硫酸アンモニウムは肥料です。重曹は炭酸水素ナトリウムです。硫酸マグネシウムはエプソムソルトです。それぞれに用途があります。

塩は融点の高い結晶性固体です。水に溶けるとイオンに解離します。イオンは自由に移動できるため、溶液は電気を通します。塩は、由来する酸や塩基の種類によって、酸性、塩基性、中性のいずれかになります。塩化ナトリウムは中性です。酢酸ナトリウムは塩基性です。塩化アンモニウムは酸性です。

塩は食品保存、水処理、医薬品、製造業など様々な用途に用いられています。しかし同時に、懸念材料にもなっています。食事中の塩分過剰は血圧上昇を引き起こし、道路の凍結防止剤に含まれる塩分は淡水生態系に悪影響を与えます。塩そのものは単純ですが、その影響は複雑です。