Kuchyňská sůl je chlorid sodný, ale není to jediná sůl. V chemii je sůl iontová sloučenina vzniklá reakcí kyseliny a zásady. Reakcí je neutralizace. Kyselina daruje proton, zásada jej přijímá a produkty jsou sůl a voda. Sůl se skládá z kationtu zásady a aniontu kyseliny. Vlastnosti závisí na použitých iontech.

Soli jsou všude. Chlorid sodný je nezbytný pro život a používá se v potravinářství a průmyslu. Uhličitan vápenatý je vápenec, mramor a křída. Dusičnan draselný je ledek, používaný v hnojivech a střelném prachu. Síran amonný je hnojivo. Hydrogenuhličitan sodný je jedlá soda. Síran hořečnatý je epsomská sůl. Každá z nich má své vlastní využití.

Soli jsou krystalické pevné látky s vysokými body tání. Rozpouštějí se ve vodě, kde disociují na ionty. Roztok vede elektrický proud, protože ionty se volně pohybují. Soli mohou být kyselé, zásadité nebo neutrální v závislosti na kyselině a zásadě, ze kterých pocházejí. Chlorid sodný je neutrální. Octan sodný je zásaditý. Chlorid amonný je kyselý.

Soli se používají při konzervaci potravin, úpravě vody, v lékařství a výrobě. Jsou také zdrojem obav. Nadměrný příjem soli ve stravě zvyšuje krevní tlak. Znečištění solí z rozmrazování silnic poškozuje sladkovodní ekosystémy. Sůl je jednoduchá. Důsledky jsou složité.