O sal de cozinha é cloreto de sódio, mas não é o único sal. Em química, um sal é um composto iónico formado pela reação entre um ácido e uma base. A reação é de neutralização. O ácido doa um protão, a base aceita-o e os produtos são um sal e água. O sal é constituído por um catão proveniente da base e um anão proveniente do ácido. As propriedades dependem dos iões envolvidos.

Os sais estão por todo o lado. O cloreto de sódio é essencial à vida e utilizado na alimentação e na indústria. O carbonato de cálcio é o calcário, o mármore e o giz. O nitrato de potássio é o salitre, utilizado em fertilizantes e pó. O sulfato de amónio é um fertilizante. O bicarbonato de sódio é o bicarbonato de sódio. O sulfato de magnésio é o sal de Epsom. Cada um tem os seus próprios usos.

Os sais são sólidos cristalinos com elevados pontos de fusão. Dissolvem-se em água, onde se dissociam em iões. A solução conduz eletricidade porque os iões estão livres para se moverem. Os sais podem ser ácidos, básicos ou neutros, dependendo do ácido e da base que os constituem. O cloreto de sódio é neutro. O acetato de sódio é básico. O cloreto de amónio é ácido.

O sal é utilizado na conservação de alimentos, no tratamento de águas, na medicina e na indústria. Ele também é motivo de preocupação. O excesso de sal na dieta aumenta a pressão arterial. A poluição por sal proveniente do degelo das estradas prejudica os ecossistemas de água doce. O sal é simples. As consequências são complexas.