Bordsalt er natriumklorid, men det er ikke det eneste salt. I kemi er et salt en ionisk forbindelse dannet ved reaktionen mellem en syre og en base. Reaktionen er neutralisation. Syren afgiver en proton, basen optager den, og produkterne er et salt og vand. Saltet består af en kation fra basen og en anion fra syren. Egenskaberne afhænger af de involverede ioner.

Salte er overalt. Natriumklorid er essentielt for liv og bruges i fødevarer og industri. Calciumcarbonat er kalksten, marmor og kridt. Kaliumnitrat er salpeter, der bruges i gødning og krudt. Ammoniumsulfat er en gødning. Natriumbicarbonat er bagepulver. Magnesiumsulfat er Epsom-salt. Hver af dem har sine egne anvendelser.

Salte er krystallinske faste stoffer med høje smeltepunkter. De opløses i vand, hvor de dissocierer til ioner. Opløsningen leder elektricitet, fordi ionerne kan bevæge sig frit. Salte kan være sure, basiske eller neutrale afhængigt af den syre og base, de kommer fra. Natriumchlorid er neutral. Natriumacetat er basisk. Ammoniumchlorid er surt.

Salte bruges til konservering af fødevarer, vandbehandling, medicin og fremstilling. De er også en kilde til bekymring. For meget salt i kosten hæver blodtrykket. Saltforurening fra afisning af veje skader ferskvandsøkosystemer. Saltet er simpelt. Konsekvenserne er komplekse.