Az asztali só a nátrium-klorid, de nem ez az egyetlen só. A kémiában a só egy ionos vegyület, amely egy sav és egy bázis reakciójából keletkezik. A reakció semlegesítés. A sav lead egy protont, a bázis elfogadja azt, és a termékek egy só és víz. A só egy kationból (bázisból) és egy anionból (savból) áll. A tulajdonságok az érintett ionoktól függenek.

A sók mindenhol megtalálhatók. A nátrium-klorid elengedhetetlen az élethez, és az élelmiszerekben és az iparban használják. A kalcium-karbonát a mészkő, a márvány és a kréta. A kálium-nitrát a salétrom, amelyet műtrágyákban és puskaporban használnak. Az ammónium-szulfát egy műtrágya. A nátrium-hidrogén-karbonát a szódabikarbóna. A magnézium-szulfát az Epsom-só. Mindegyiknek megvan a maga felhasználása.

A sók kristályos szilárd anyagok, magas olvadásponttal. Vízben oldódnak, ahol ionokra disszociálnak. Az oldat vezeti az elektromosságot, mivel az ionok szabadon mozoghatnak. A sók lehetnek savasak, bázikusak vagy semlegesek attól függően, hogy milyen savból és bázisból származnak. A nátrium-klorid semleges. A nátrium-acetát bázikus. Az ammónium-klorid savas.

A sókat élelmiszer-tartósításban, vízkezelésben, gyógyászatban és gyártásban használják. Emellett aggodalomra adnak okot. A túlzott sóbevitel növeli a vérnyomást. Az utak jégmentesítéséből származó sószennyezés károsítja az édesvízi ökoszisztémákat. A só egyszerű. A következmények összetettek.