Bordsalt er natriumklorid, men det er ikke det eneste saltet. I kjemi er et salt en ionisk forbindelse dannet ved reaksjonen mellom en syre og en base. Reaksjonen er nøytralisering. Syren avgir et proton, basen tar imot det, og produktene er et salt og vann. Saltet består av et kation fra basen og et anion fra syren. Egenskapene avhenger av hvilke ioner som er involvert.

Salter finnes overalt. Natriumklorid er essensielt for liv og brukes i mat og industri. Kalsiumkarbonat er kalkstein, marmor og kritt. Kaliumnitrat er salpeter, som brukes i gjødsel og krutt. Ammoniumsulfat er gjødsel. Natriumbikarbonat er natron. Magnesiumsulfat er Epsom-salt. Hver av dem har sine egne bruksområder.

Salter er krystallinske faste stoffer med høye smeltepunkter. De løses opp i vann, hvor de dissosierer til ioner. Løsningen leder strøm fordi ionene kan bevege seg fritt. Salter kan være sure, basiske eller nøytrale, avhengig av syren og basen de kommer fra. Natriumklorid er nøytral. Natriumacetat er basisk. Ammoniumklorid er surt.

Salter brukes i matkonservering, vannbehandling, medisin og produksjon. De er også en kilde til bekymring. For mye salt i kosten øker blodtrykket. Saltforurensning fra avising av veier skader ferskvannsøkosystemer. Saltet er enkelt. Konsekvensene er komplekse.