你可以將一匙糖溶解在水中。繼續加糖，直到糖不再溶解。此時溶液已飽和。溶解度是指在給定溫度下，一定量溶劑中所能溶解的最大溶質量。它通常以每100毫升溶劑中溶解的溶質克數表示。溶解度取決於溶質和溶劑的性質、溫度和壓力。

溶解的基本原則是「相似相溶」。極性溶劑能溶解極性和離子型溶質，非極性溶劑能溶解非極性溶質。水能溶解鹽和糖，但不能溶解油。己烷能溶解油，但不能溶解鹽。溫度會影響溶解度。對於大多數固體而言，溶解度隨溫度升高而增加；對於氣體而言，溶解度隨溫度升高而降低。這就是為什麼溫熱的汽水比冷的汽水更容易失去氣泡的原因。壓力也會影響氣體的溶解度。亨利定律指出，氣體的溶解度與其分壓成正比。這就是為什麼碳酸飲料需要在壓力下裝瓶的原因。

溶解度在化學、生物學和工業領域都至關重要。它決定了藥物在體內的吸收方式，影響污染物在土壤和水中的遷移，控制著礦物質的形成和土壤中養分的行為，並廣泛應用於結晶、萃取和色譜分析等領域。

溶度積常數 Ksp 描述了難溶鹽與其離子在溶液中的平衡狀態。它用於預測是否會形成沉澱。如果離子積大於 Ksp，則會形成沉澱；如果小於 Ksp，則溶液不飽和。