Consegue dissolver uma colher de açúcar em água. Continue a adicionar açúcar e, eventualmente, já não será possível dissolver. A solução está saturada. A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que se pode dissolver numa determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura. É geralmente expressa em gramas de soluto por 100 mililitros de solvente. A solubilidade depende da natureza do soluto e do solvente, da temperatura e da pressão.

A regra geral é que semelhante dissolve semelhante. Os solventes polares dissolvem solutos polares e iónicos. Os solventes apolares dissolvem os solutos apolares. A água dissolve o sal e o açúcar, mas não o óleo. O hexano dissolve o óleo, mas não o sal. A temperatura afeta a solubilidade. Para a maioria dos sólidos, a solubilidade aumenta com a temperatura. Para os gases, a solubilidade diminui com a temperatura. É por isso que o líquido de refrigeração quente perde o gás mais rapidamente do que o líquido de refrigeração frio. A pressão afeta a solubilidade dos gases. A lei de Henry estabelece que a solubilidade de um gás é proporcional à sua pressão parcial. É por isso que as bebidas gaseificadas são engarrafadas sob pressão.

A solubilidade é importante na química, biologia e indústria. Determina a forma como os medicamentos são absorvidos pelo organismo. Afeta a forma como os poluentes se movem pelo solo e pela água. Controla a formação de minerais e o comportamento dos nutrientes no solo. É utilizada em processos de cristalização, extração e cromatografia.

A constante do produto de solubilidade, Kps, descreve o equilíbrio entre um sal pouco solúvel e os seus iões em solução. É utilizada para prever se um precipitado se formará. Se o produto iónico for superior a Kps, forma-se um precipitado. Se for inferior, a solução está insaturada.