Anda dapat melarutkan satu sendok gula dalam air. Terus tambahkan gula, dan akhirnya tidak ada lagi yang akan larut. Larutan tersebut jenuh. Kelarutan adalah jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam sejumlah pelarut tertentu pada suhu tertentu. Biasanya dinyatakan dalam gram zat terlarut per 100 mililiter pelarut. Kelarutan bergantung pada sifat zat terlarut dan pelarut, suhu, dan tekanan.

Aturan umumnya adalah zat yang sejenis akan larut dalam zat yang sejenis. Pelarut polar melarutkan zat terlarut polar dan ionik. Pelarut nonpolar melarutkan zat terlarut nonpolar. Air melarutkan garam dan gula tetapi tidak minyak. Heksana melarutkan minyak tetapi tidak garam. Suhu memengaruhi kelarutan. Untuk sebagian besar zat padat, kelarutan meningkat seiring dengan suhu. Untuk gas, kelarutan menurun seiring dengan suhu. Itulah mengapa soda hangat lebih cepat kehilangan karbonasinya daripada soda dingin. Tekanan memengaruhi kelarutan gas. Hukum Henry menyatakan bahwa kelarutan suatu gas berbanding lurus dengan tekanan parsialnya. Itulah mengapa minuman berkarbonasi dikemas dalam botol bertekanan.

Kelarutan sangat penting dalam kimia, biologi, dan industri. Kelarutan menentukan bagaimana obat diserap dalam tubuh. Kelarutan memengaruhi bagaimana polutan bergerak melalui tanah dan air. Kelarutan mengontrol pembentukan mineral dan perilaku nutrisi dalam tanah. Kelarutan digunakan dalam kristalisasi, ekstraksi, dan kromatografi.

Konstanta hasil kali kelarutan, Ksp, menggambarkan kesetimbangan antara garam yang sukar larut dan ion-ionnya dalam larutan. Konstanta ini digunakan untuk memprediksi apakah akan terbentuk endapan. Jika hasil kali ion melebihi Ksp, maka akan terbentuk endapan. Jika kurang dari Ksp, larutan tersebut tidak jenuh.