물에 설탕 한 숟가락을 녹일 수 있습니다. 설탕을 계속 넣으면 더 이상 녹지 않습니다. 이 용액을 포화 용액이라고 합니다. 용해도란 주어진 온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말합니다. 일반적으로 용매 100밀리리터당 용질의 그램 수로 나타냅니다. 용해도는 용질과 용매의 종류, 온도, 압력에 따라 달라집니다.

일반적으로 비슷한 것은 서로 녹습니다. 극성 용매는 극성 및 이온성 용질을 녹이고, 비극성 용매는 비극성 용질을 녹입니다. 물은 소금과 설탕을 녹이지만 기름은 녹이지 않습니다. 헥산은 기름을 녹이지만 소금은 녹이지 않습니다. 온도는 용해도에 영향을 미칩니다. 대부분의 고체는 온도가 올라갈수록 용해도가 증가합니다. 기체는 온도가 올라갈수록 용해도가 감소합니다. 따뜻한 탄산음료가 차가운 탄산음료보다 더 빨리 김이 빠지는 이유가 바로 이것입니다. 압력은 기체의 용해도에 영향을 미칩니다. 헨리 법칙에 따르면 기체의 용해도는 부분 압력에 비례합니다. 탄산음료를 병에 담아 압력을 가하는 이유도 이 때문입니다.

용해도는 화학, 생물학 및 산업 분야에서 중요합니다. 용해도는 약물의 체내 흡수율을 결정하고, 토양과 수중 오염물질의 이동에 영향을 미치며, 광물 생성과 토양 내 영양소의 거동을 조절합니다. 또한 결정화, 추출 및 크로마토그래피에도 활용됩니다.

용해도곱 상수(Ksp)는 난용성 염과 용액 내 그 이온 사이의 평형 상태를 나타냅니다. 이는 침전물 형성 여부를 예측하는 데 사용됩니다. 이온곱이 Ksp보다 크면 침전물이 형성되고, 작으면 용액은 불포화 상태입니다.