يمكنك إذابة ملعقة من السكر في الماء. استمر بإضافة السكر حتى يتوقف ذوبانه تمامًا، عندها يصبح المحلول مشبعًا. الذوبانية هي أقصى كمية من المذاب يمكن إذابتها في كمية محددة من المذيب عند درجة حرارة معينة. تُقاس عادةً بالجرامات من المذاب لكل 100 ملليلتر من المذيب. وتعتمد الذوبانية على طبيعة المذاب والمذيب، ودرجة الحرارة، والضغط.

القاعدة العامة هي أن المذيبات المتشابهة تذيب المذيبات المشابهة لها. تذيب المذيبات القطبية المواد المذابة القطبية والأيونية، بينما تذيب المذيبات غير القطبية المواد المذابة غير القطبية. يذيب الماء الملح والسكر، لكنه لا يذيب الزيت. يذيب الهكسان الزيت، لكنه لا يذيب الملح. تؤثر درجة الحرارة على الذوبانية، فبالنسبة لمعظم المواد الصلبة، تزداد الذوبانية مع ارتفاع درجة الحرارة، بينما تقل الذوبانية بالنسبة للغازات مع ارتفاع درجة الحرارة. ولهذا السبب، تفقد المشروبات الغازية الدافئة غازاتها أسرع من المشروبات الغازية الباردة. يؤثر الضغط أيضًا على ذوبانية الغازات، إذ ينص قانون هنري على أن ذوبانية الغاز تتناسب طرديًا مع ضغطه الجزئي، ولهذا السبب تُعبأ المشروبات الغازية تحت ضغط.

تُعدّ الذوبانية مهمة في الكيمياء والأحياء والصناعة. فهي تُحدد كيفية امتصاص الأدوية في الجسم، وتؤثر على حركة الملوثات عبر التربة والمياه، وتتحكم في تكوين المعادن وسلوك العناصر الغذائية في التربة. كما تُستخدم في التبلور والاستخلاص والفصل الكروماتوغرافي.

يصف ثابت حاصل الإذابة، Ksp، حالة التوازن بين ملح قليل الذوبان وأيوناته في المحلول. ويُستخدم للتنبؤ بتكوّن راسب. فإذا تجاوز حاصل ضرب الأيونات قيمة Ksp، يتكوّن راسب. أما إذا كان أقل من ذلك، فيكون المحلول غير مشبع.