Puedes disolver una cucharada de azúcar en agua. Si sigues añadiendo azúcar, llegará un momento en que ya no se disolverá más. La solución estará saturada. La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura dada. Generalmente se expresa en gramos de soluto por cada 100 mililitros de disolvente. La solubilidad depende de la naturaleza del soluto y del disolvente, la temperatura y la presión.

La regla general es que lo semejante disuelve a lo semejante. Los disolventes polares disuelven los solutos polares e iónicos. Los disolventes no polares disuelven los solutos no polares. El agua disuelve la sal y el azúcar, pero no el aceite. El hexano disuelve el aceite, pero no la sal. La temperatura afecta la solubilidad. Para la mayoría de los sólidos, la solubilidad aumenta con la temperatura. Para los gases, la solubilidad disminuye con la temperatura. Por eso, un refresco caliente pierde el gas más rápido que uno frío. La presión afecta la solubilidad de los gases. La ley de Henry establece que la solubilidad de un gas es proporcional a su presión parcial. Por eso, las bebidas carbonatadas se embotellan a presión.

La solubilidad es importante en química, biología e industria. Determina cómo se absorben los fármacos en el organismo. Influye en cómo se desplazan los contaminantes a través del suelo y el agua. Controla la formación de minerales y el comportamiento de los nutrientes en el suelo. Se utiliza en cristalización, extracción y cromatografía.

La constante del producto de solubilidad, Ksp, describe el equilibrio entre una sal poco soluble y sus iones en disolución. Se utiliza para predecir si se formará un precipitado. Si el producto iónico supera Ksp, se forma un precipitado. Si es menor, la disolución está insaturada.