スプーン一杯の砂糖を水に溶かすと、砂糖を加え続けると、やがてそれ以上溶けなくなります。これが飽和溶液の状態です。溶解度とは、一定量の溶媒に一定温度で溶解できる溶質の最大量のことです。通常、溶媒100ミリリットルあたりの溶質のグラム数で表されます。溶解度は、溶質と溶媒の性質、温度、圧力によって決まります。

経験則としては、似たものは似たものを溶かす。極性溶媒は極性およびイオン性の溶質を溶かす。非極性溶媒は非極性の溶質を溶かす。水は塩と砂糖を溶かすが、油は溶かない。ヘキサンは油を溶かすが、塩は溶かない。温度は溶解度に影響する。ほとんどの固体の場合、溶解度は温度とともに増加する。気体の場合、溶解度は温度とともに減少する。そのため、温かいソーダは冷たいソーダよりも早く炭酸が抜ける。圧力は気体の溶解度に影響する。ヘンリーの法則によれば、気体の溶解度はその分圧に比例する。そのため、炭酸飲料は加圧状態で瓶詰めされる。

溶解度は、化学、生物学、産業において重要です。薬物が体内でどのように吸収されるかを決定づけ、土壌や水中における汚染物質の移動に影響を与え、土壌中の鉱物の形成や栄養素の挙動を制御します。また、結晶化、抽出、クロマトグラフィーにも利用されます。

溶解度積定数Kspは、難溶性塩とそのイオンが溶液中で示す平衡状態を表す定数です。これは沈殿が生じるかどうかを予測するために用いられます。イオン積がKspを超えると沈殿が生じ、Kspより小さい場合は不飽和溶液となります。