Denge halindeki bir sisteme bir itme uygularsanız, sistem de size karşı koyar. Le Chatelier ilkesinin özü budur. Denge halindeki tersinir bir reaksiyonun koşullarını değiştirirseniz, sistem değişime karşı koyan yöne doğru kayar. Bir reaktif eklerseniz, sistem daha fazla ürün üreterek onu tüketir. Bir ürünü çıkarırsanız, sistem onu ​​yerine koymak için daha fazlasını üretir. Basıncı artırırsanız, sistem daha az gaz molekülü olan tarafa doğru kayar. Sıcaklığı yükseltirseniz, sistem endotermik yöne doğru kayar.

Bu ilke nitelikseldir, ancak güçlüdür. Endüstriyel reaksiyonların optimizasyonuna rehberlik eder. Amonyak sentezi için kullanılan Haber-Bosch prosesi, ürünü desteklemek için yüksek basınç ve orta sıcaklıkta çalışır. Sülfürik asit için kullanılan temas prosesi, fazla oksijen kullanır ve oluştuğu anda kükürt trioksiti uzaklaştırır. Her ikisi de Le Chatelier ilkesi etrafında tasarlanmıştır.

Bu ilke konsantrasyon, basınç, sıcaklık ve hacim değişiklikleri için geçerlidir. Dengenin konumunu değiştirmeden dengeye yaklaşmayı hızlandıran katalizörler için geçerli değildir. Ayrıca, kısmi basınçları değiştirmeyen ve dolayısıyla dengeyi kaydırmayan sabit hacimde inert bir gaz eklenmesi için de geçerli değildir. Bu nüanslar pratikte önemlidir.