Σπρώξτε ένα σύστημα σε ισορροπία και αυτό θα ωθήσει προς τα πίσω. Αυτή είναι η ουσία της αρχής του Le Chatelier. Εάν αλλάξετε τις συνθήκες μιας αναστρέψιμης αντίδρασης σε ισορροπία, το σύστημα μετατοπίζεται προς την κατεύθυνση που αντισταθμίζει την αλλαγή. Προσθέστε ένα αντιδρών και το σύστημα το καταναλώνει παράγοντας περισσότερο προϊόν. Αφαιρέστε ένα προϊόν και το σύστημα παράγει περισσότερο για να το αντικαταστήσει. Αυξήστε την πίεση και το σύστημα μετατοπίζεται προς την πλευρά με λιγότερα μόρια αερίου. Αυξήστε τη θερμοκρασία και το σύστημα μετατοπίζεται προς την ενδόθερμη κατεύθυνση.

Η αρχή είναι ποιοτική, αλλά ισχυρή. Καθοδηγεί τη βελτιστοποίηση των βιομηχανικών αντιδράσεων. Η διαδικασία Haber-Bosch για τη σύνθεση αμμωνίας λειτουργεί σε υψηλή πίεση και μέτρια θερμοκρασία για να ευνοήσει το προϊόν. Η διαδικασία επαφής για το θειικό οξύ χρησιμοποιεί περίσσεια οξυγόνου και απομακρύνει το τριοξείδιο του θείου καθώς αυτό σχηματίζεται. Και οι δύο έχουν σχεδιαστεί γύρω από την αρχή του Le Chatelier.

Η αρχή ισχύει για τις μεταβολές της συγκέντρωσης, της πίεσης, της θερμοκρασίας και του όγκου. Δεν ισχύει για τους καταλύτες, οι οποίοι επιταχύνουν την προσέγγιση στην ισορροπία χωρίς να αλλάζουν τη θέση τους. Επίσης, δεν ισχύει για την προσθήκη ενός αδρανούς αερίου σε σταθερό όγκο, το οποίο δεν αλλάζει τις μερικές πιέσεις και επομένως δεν μετατοπίζει την ισορροπία. Αυτές οι αποχρώσεις έχουν σημασία στην πράξη.