Hvis man skubber et system i ligevægt, skubber det tilbage. Det er essensen af ​​Le Chateliers princip. Hvis man ændrer betingelserne for en reversibel reaktion i ligevægt, forskydes systemet i den retning, der modvirker ændringen. Hvis man tilføjer en reaktant, forbruger systemet den ved at producere mere produkt. Hvis man fjerner et produkt, producerer systemet mere for at erstatte det. Hvis man øger trykket, forskydes systemet mod den side med færre gasmolekyler. Hvis man hæver temperaturen, forskydes systemet i den endoterme retning.

Princippet er kvalitativt, men det er kraftfuldt. Det styrer optimeringen af ​​industrielle reaktioner. Haber-Bosch-processen til ammoniaksyntese kører ved højt tryk og moderat temperatur for at favorisere produktet. Kontaktprocessen til svovlsyre bruger overskydende ilt og fjerner svovltrioxid, når det dannes. Begge er designet omkring Le Chateliers princip.

Princippet gælder for ændringer i koncentration, tryk, temperatur og volumen. Det gælder ikke for katalysatorer, som fremskynder tilnærmelsen til ligevægt uden at ændre dens position. Det gælder heller ikke for tilsætning af en inert gas ved konstant volumen, som ikke ændrer partialtrykkene og derfor ikke forskyder ligevægten. Disse nuancer er vigtige i praksis.