Dorong suatu sistem yang berada dalam kesetimbangan, dan sistem tersebut akan melawan. Itulah inti dari prinsip Le Chatelier. Jika Anda mengubah kondisi reaksi reversibel yang berada dalam kesetimbangan, sistem akan bergeser ke arah yang melawan perubahan tersebut. Tambahkan reaktan, dan sistem akan mengonsumsinya dengan menghasilkan lebih banyak produk. Hilangkan suatu produk, dan sistem akan menghasilkan lebih banyak produk untuk menggantikannya. Tingkatkan tekanan, dan sistem akan bergeser ke sisi dengan molekul gas yang lebih sedikit. Naikkan suhu, dan sistem akan bergeser ke arah endotermik.

Prinsip ini bersifat kualitatif, tetapi sangat ampuh. Prinsip ini memandu optimalisasi reaksi industri. Proses Haber-Bosch untuk sintesis amonia berjalan pada tekanan tinggi dan suhu sedang untuk mendukung pembentukan produk. Proses kontak untuk asam sulfat menggunakan oksigen berlebih dan menghilangkan sulfur trioksida saat terbentuk. Keduanya dirancang berdasarkan prinsip Le Chatelier.

Prinsip ini berlaku untuk perubahan konsentrasi, tekanan, suhu, dan volume. Namun, prinsip ini tidak berlaku untuk katalis, yang mempercepat pendekatan menuju kesetimbangan tanpa mengubah posisinya. Prinsip ini juga tidak berlaku untuk penambahan gas inert pada volume konstan, yang tidak mengubah tekanan parsial dan oleh karena itu tidak menggeser kesetimbangan. Nuansa-nuansa ini penting dalam praktiknya.