संतुलन में स्थित किसी प्रणाली को धक्का देने पर वह पलटवार करती है। यही ले चैटेलियर के सिद्धांत का सार है। यदि आप संतुलन में स्थित किसी उत्क्रमणीय अभिक्रिया की परिस्थितियों को बदलते हैं, तो प्रणाली उस दिशा में स्थानांतरित होती है जो परिवर्तन का प्रतिकार करती है। एक अभिकारक जोड़ने पर प्रणाली अधिक उत्पाद बनाकर उसका उपभोग कर लेती है। एक उत्पाद हटाने पर प्रणाली उसकी जगह अधिक उत्पाद बना लेती है। दाब बढ़ाने पर प्रणाली कम गैस अणुओं वाली दिशा की ओर स्थानांतरित हो जाती है। तापमान बढ़ाने पर प्रणाली ऊष्माशोषी दिशा में स्थानांतरित हो जाती है।

यह सिद्धांत गुणात्मक है, लेकिन अत्यंत शक्तिशाली है। यह औद्योगिक अभिक्रियाओं के अनुकूलन में मार्गदर्शक है। अमोनिया संश्लेषण के लिए हैबर-बॉश प्रक्रिया उच्च दबाव और मध्यम तापमान पर संचालित होती है ताकि उत्पाद का निर्माण अनुकूल हो सके। सल्फ्यूरिक अम्ल के लिए संपर्क प्रक्रिया में अतिरिक्त ऑक्सीजन का उपयोग किया जाता है और सल्फर ट्राईऑक्साइड के निर्माण के साथ ही उसे हटा दिया जाता है। दोनों प्रक्रियाएँ ले चैटेलियर के सिद्धांत पर आधारित हैं।

यह सिद्धांत सांद्रता, दाब, तापमान और आयतन में होने वाले परिवर्तनों पर लागू होता है। यह उत्प्रेरकों पर लागू नहीं होता, जो संतुलन की स्थिति को बदले बिना संतुलन तक पहुँचने की प्रक्रिया को तेज करते हैं। यह स्थिर आयतन पर अक्रिय गैस मिलाने पर भी लागू नहीं होता, क्योंकि इससे आंशिक दाब में कोई परिवर्तन नहीं होता और इसलिए संतुलन में कोई बदलाव नहीं आता। व्यवहार में इन बारीकियों का महत्व होता है।