Zatlačte na systém v rovnováze a on se zatlačí zpět. To je podstata Le Chatelierova principu. Pokud změníte podmínky reverzibilní reakce v rovnováze, systém se posune ve směru, který působí proti této změně. Přidáním reaktantu systém spotřebuje reaktant a vytvoří více produktu. Odebráním produktu systém vytvoří více, aby ho nahradil. Zvýšením tlaku se systém posune na stranu s menším počtem molekul plynu. Zvýšením teploty se systém posune endotermickým směrem.

Princip je kvalitativní, ale zároveň účinný. Řídí optimalizaci průmyslových reakcí. Haber-Boschův proces pro syntézu amoniaku probíhá za vysokého tlaku a mírné teploty, což podporuje produkt. Kontaktní proces pro kyselinu sírovou využívá přebytečný kyslík a odstraňuje oxid sírový, jakmile se tvoří. Oba jsou navrženy na základě Le Chatelierova principu.

Tento princip platí pro změny koncentrace, tlaku, teploty a objemu. Neplatí pro katalyzátory, které urychlují dosažení rovnováhy, aniž by měnily její polohu. Neplatí ani pro přidání inertního plynu při konstantním objemu, který nemění parciální tlaky, a proto neposouvá rovnováhu. Tyto nuance jsou v praxi důležité.