Om man trycker ett system i jämvikt, trycker det tillbaka. Det är kärnan i Le Chateliers princip. Om man ändrar förhållandena för en reversibel reaktion i jämvikt, förskjuts systemet i den riktning som motverkar förändringen. Om man tillsätter en reaktant förbrukar systemet den genom att producera mer produkt. Om man tar bort en produkt producerar systemet mer för att ersätta den. Om man ökar trycket förskjuts systemet mot sidan med färre gasmolekyler. Om man höjer temperaturen förskjuts systemet i endotermisk riktning.

Principen är kvalitativ, men den är kraftfull. Den vägleder optimeringen av industriella reaktioner. Haber-Bosch-processen för ammoniaksyntes körs vid högt tryck och måttlig temperatur för att gynna produkten. Kontaktprocessen för svavelsyra använder överskott av syre och avlägsnar svaveltrioxid när den bildas. Båda är utformade kring Le Chateliers princip.

Principen gäller för koncentrations-, tryck-, temperatur- och volymförändringar. Den gäller inte för katalysatorer, som påskyndar jämviktsförloppet utan att ändra dess position. Den gäller inte heller för tillsats av en inert gas vid konstant volym, vilket inte ändrar partialtrycket och därför inte förskjuter jämvikten. Dessa nyanser är viktiga i praktiken.