Všechno, čeho se můžete dotknout, ochutnat nebo cítit, je hmota. Vzduch je hmota. Voda je hmota. Váš telefon je hmota. Hmota je cokoli, co má hmotnost a zaujímá prostor. Je tvořena atomy a molekulami. Existuje v několika skupenstvích: pevném, kapalném, plynném a plazmatickém. Skupenství závisí na teplotě a tlaku.

Hmota má vlastnosti. Fyzikální vlastnosti, jako je hustota, bod tání a barva, lze pozorovat, aniž by se látka měnila. Chemické vlastnosti, jako je reaktivita a hořlavost, popisují, jak se látka chová v reakcích. Intenzivní vlastnosti nezávisí na množství hmoty, jako je teplota. Extenzivní vlastnosti ano, jako je hmotnost a objem. Tyto rozdíly jsou v chemii důležité.

Zákon zachování hmoty se zachovává. V chemické reakci se celková hmotnost reaktantů rovná celkové hmotnosti produktů. Atomy se přeskupují, nikoli vznikají ani ničí. To je zákon zachování hmoty, který v 18. století stanovil Antoine Lavoisier. Je to základní kámen chemie.

Hmota není vždy taková, jak se zdá. V atomovém měřítku je to většinou prázdný prostor. Pevnost stolu je iluze vytvořená elektromagnetickými silami mezi atomy. Hmota je energie ve stabilní formě, jak ukazuje Einsteinova rovnice E = mc^2. Malé množství hmoty lze přeměnit na velké množství energie. To je síla atomu.