焓是指系統在恆壓下的總熱量。它是一個熱力學量，用H表示，等於系統的內能加上壓力和體積的乘積。焓非常有用，因為大多數的化學反應都是在恆壓下，與大氣相通的條件下發生。此類反應中吸收或釋放的熱量稱為焓變，記為ΔH。負的ΔH表示反應釋放熱量，稱為放熱反應。正的ΔH表示反應吸收熱量，稱為吸熱反應。

焓是狀態函數，這意味著它只取決於系統的當前狀態，而與系統如何達到當前狀態無關。這使得焓便於計算能量變化。赫斯定律指出，反應的總焓變等於各步驟焓變總和，與反應路徑無關。這使得化學家能夠計算難以直接測量的反應的能量變化。焓在化學、工程學和氣象學中都有應用。在氣象學中，濕空氣的焓對於理解風暴和對流至關重要。

焓值數據

• 定義. H = U + PV。
• 狀態函數。 僅取決於當前狀態。
• 放熱.釋放熱量，ΔH為負值。
• 吸熱。 吸收熱量，ΔH為正值。
• 赫斯定律。 總ΔH是各步驟總和。

焓與熱量不同。熱量是能量的轉移，而焓是系統的固有屬性。