Entalpi adalah total kandungan panas suatu sistem pada tekanan konstan. Ini adalah besaran termodinamika, yang dilambangkan dengan H, dan sama dengan energi internal sistem ditambah hasil perkalian tekanan dan volume. Entalpi berguna karena sebagian besar reaksi kimia terjadi pada tekanan konstan, terbuka terhadap atmosfer. Panas yang diserap atau dilepaskan dalam reaksi tersebut adalah perubahan entalpi, yang ditulis sebagai ΔH. ΔH negatif berarti reaksi melepaskan panas, dan disebut eksotermik. ΔH positif berarti reaksi menyerap panas, dan disebut endotermik.

Entalpi adalah fungsi keadaan, yang berarti hanya bergantung pada keadaan sistem saat ini, bukan pada bagaimana sistem tersebut mencapai keadaan tersebut. Hal ini membuatnya mudah untuk menghitung perubahan energi. Hukum Hess menyatakan bahwa total perubahan entalpi untuk suatu reaksi adalah jumlah perubahan entalpi untuk setiap langkah, terlepas dari jalurnya. Hal ini memungkinkan para ahli kimia untuk menghitung perubahan energi untuk reaksi yang sulit diukur secara langsung. Entalpi digunakan dalam kimia, teknik, dan meteorologi. Dalam cuaca, entalpi udara lembap penting untuk memahami badai dan konveksi.

Fakta-fakta entalpi

• Definisi.
• Fungsi status.
• Eksotermik.
• Endotermik.
• Hukum Hess.

Entalpi tidak sama dengan kalor. Kalor adalah perpindahan energi. Entalpi adalah sifat dari sistem.