Entalpie je celkový tepelný obsah systému za konstantního tlaku. Je to termodynamická veličina, označovaná H, která se rovná vnitřní energii systému plus součinu tlaku a objemu. Entalpie je užitečná, protože většina chemických reakcí probíhá za konstantního tlaku, bez přístupu atmosféry. Teplo absorbované nebo uvolněné při takové reakci je změna entalpie, která se zapisuje jako ΔH. Záporné ΔH znamená, že reakce uvolňuje teplo a nazývá se exotermická. Kladné ΔH znamená, že reakce teplo absorbuje a nazývá se endotermická.

Entalpie je stavová funkce, což znamená, že závisí pouze na aktuálním stavu systému, nikoli na tom, jak se do něj dostal. Díky tomu je vhodná pro výpočet změn energie. Hessův zákon říká, že celková změna entalpie reakce je součtem změn entalpie pro každý krok, bez ohledu na cestu. To umožňuje chemikům vypočítat změny energie pro reakce, které je obtížné přímo měřit. Entalpie se používá v chemii, inženýrství a meteorologii. V počasí je entalpie vlhkého vzduchu důležitá pro pochopení bouří a konvekce.

Fakta o entalpii

• Definice. H = U + PV.
• State funkce. Záleží pouze na aktuálním stavu.
• Exotermní. Uvolňuje teplo, záporné ΔH.
• Endotermní. Absorbuje teplo, kladné ΔH.
• Hessův zákon. Celkové ΔH je součet kroků.

Entalpie není totéž co teplo. Teplo je přenos energie. Entalpie je vlastnost systému.