المحتوى الحراري هو إجمالي كمية الحرارة في نظام ما عند ضغط ثابت. وهو كمية ديناميكية حرارية، يُرمز لها بالرمز H، وتساوي الطاقة الداخلية للنظام مضافًا إليها حاصل ضرب الضغط في الحجم. يُعدّ المحتوى الحراري مفيدًا لأن معظم التفاعلات الكيميائية تحدث عند ضغط ثابت، في بيئة مفتوحة للهواء الجوي. الحرارة الممتصة أو المنبعثة في مثل هذا التفاعل هي التغير في المحتوى الحراري، ويُرمز له بالرمز ΔH. قيمة ΔH السالبة تعني أن التفاعل يُطلق حرارة، ويُسمى تفاعلًا طاردًا للحرارة. أما قيمة ΔH الموجبة فتعني أن التفاعل يمتص حرارة، ويُسمى تفاعلًا ماصًا للحرارة.

المحتوى الحراري دالة حالة، أي أنه يعتمد فقط على الحالة الراهنة للنظام، وليس على كيفية وصوله إليها. وهذا ما يجعله مناسبًا لحساب تغيرات الطاقة. ينص قانون هيس على أن التغير الكلي في المحتوى الحراري لتفاعل ما هو مجموع تغيرات المحتوى الحراري لكل خطوة، بغض النظر عن المسار. وهذا يسمح للكيميائيين بحساب تغيرات الطاقة للتفاعلات التي يصعب قياسها مباشرة. يُستخدم المحتوى الحراري في الكيمياء والهندسة والأرصاد الجوية. في مجال الطقس، يُعدّ المحتوى الحراري للهواء الرطب مهمًا لفهم العواصف والتيارات الحرارية.

حقائق المحتوى الحراري

• Definition. H = U + PV.
• State function. يعتمد فقط على الحالة الحالية.
• Exothermic. يطلق حرارة، ΔH سالب.
• Endothermic. يمتص الحرارة، ΔH موجب.
• قانون هيس. إجمالي ΔH هو مجموع الخطوات.

المحتوى الحراري ليس هو الحرارة. الحرارة هي انتقال للطاقة، بينما المحتوى الحراري هو خاصية للنظام.