Η ενθαλπία είναι η συνολική θερμική περιεκτικότητα ενός συστήματος σε σταθερή πίεση. Είναι μια θερμοδυναμική ποσότητα, που συμβολίζεται με H, και ισούται με την εσωτερική ενέργεια του συστήματος συν το γινόμενο της πίεσης και του όγκου. Η ενθαλπία είναι χρήσιμη επειδή οι περισσότερες χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν σε σταθερή πίεση, ανοιχτές στην ατμόσφαιρα. Η θερμότητα που απορροφάται ή απελευθερώνεται σε μια τέτοια αντίδραση είναι η μεταβολή της ενθαλπίας, που γράφεται ως ΔH. Μια αρνητική ΔH σημαίνει ότι η αντίδραση απελευθερώνει θερμότητα και ονομάζεται εξώθερμη. Μια θετική ΔH σημαίνει ότι η αντίδραση απορροφά θερμότητα και ονομάζεται ενδόθερμη.

Η ενθαλπία είναι μια συνάρτηση κατάστασης, που σημαίνει ότι εξαρτάται μόνο από την τρέχουσα κατάσταση του συστήματος, όχι από το πώς έφτασε εκεί. Αυτό την καθιστά βολική για τον υπολογισμό των ενεργειακών αλλαγών. Ο νόμος του Hess λέει ότι η συνολική αλλαγή ενθαλπίας για μια αντίδραση είναι το άθροισμα των αλλαγών ενθαλπίας για κάθε βήμα, ανεξάρτητα από την πορεία. Αυτό επιτρέπει στους χημικούς να υπολογίζουν τις ενεργειακές αλλαγές για αντιδράσεις που είναι δύσκολο να μετρηθούν άμεσα. Η ενθαλπία χρησιμοποιείται στη χημεία, τη μηχανική και τη μετεωρολογία. Στον καιρό, η ενθαλπία του υγρού αέρα έχει σημασία για την κατανόηση των καταιγίδων και της μεταφοράς.

Γεγονότα ενθαλπίας

• Ορισμός. H = U + PV.
• Συνάρτηση State. Εξαρτάται μόνο από την τρέχουσα κατάσταση.
• Εξώθερμη. Απελευθερώνει θερμότητα, αρνητική ΔH.
• Ενδοθερμικό. Απορροφά θερμότητα, θετικό ΔH.
• Νόμος του Hess. Το συνολικό ΔH είναι το άθροισμα των βημάτων.

Η ενθαλπία δεν είναι το ίδιο με τη θερμότητα. Η θερμότητα είναι μεταφορά ενέργειας. Η ενθαλπία είναι μια ιδιότητα του συστήματος.