Энтальпия — это общее теплосодержание системы при постоянном давлении. Это термодинамическая величина, обозначаемая буквой H, и она равна внутренней энергии системы плюс произведение давления и объема. Энтальпия полезна, потому что большинство химических реакций протекают при постоянном давлении, в атмосфере. Тепло, поглощенное или выделенное в такой реакции, представляет собой изменение энтальпии, обозначаемое как ΔH. Отрицательное значение ΔH означает, что реакция выделяет тепло, и называется экзотермической. Положительное значение ΔH означает, что реакция поглощает тепло, и называется эндотермической.

Энтальпия — это функция состояния, то есть она зависит только от текущего состояния системы, а не от того, как она в него попала. Это делает её удобной для расчёта изменений энергии. Закон Гесса гласит, что полное изменение энтальпии для реакции равно сумме изменений энтальпии для каждого этапа, независимо от пути реакции. Это позволяет химикам рассчитывать изменения энергии для реакций, которые трудно измерить напрямую. Энтальпия используется в химии, технике и метеорологии. В метеорологии энтальпия влажного воздуха важна для понимания штормов и конвекции.

Факты об энтальпии

• Определение. H = U + PV.
• Функция состояния. Зависит только от текущего состояния.
• Экзотермический процесс. Выделяет тепло, отрицательное ΔH.
• Эндотермический. Поглощает тепло, положительное ΔH.
• Закон Гесса. Общее ΔH — это сумма шагов.

Энтальпия — это не то же самое, что теплота. Теплота — это передача энергии. Энтальпия — это свойство системы.