Az entalpia egy rendszer teljes hőtartalma állandó nyomáson. Ez egy termodinamikai mennyiség, amelyet H-val jelölünk, és egyenlő a rendszer belső energiájának, valamint a nyomás és a térfogat szorzatának az összegével. Az entalpia azért hasznos, mert a legtöbb kémiai reakció állandó nyomáson, a légkörnek nyitva megy végbe. Az ilyen reakcióban elnyelt vagy felszabaduló hő az entalpiaváltozás, amelyet ΔH-ként írunk. A negatív ΔH azt jelenti, hogy a reakció hőt szabadít fel, ezt exoterm reakciónak nevezzük. A pozitív ΔH azt jelenti, hogy a reakció hőt nyel el, ezt endoterm reakciónak nevezzük.

Az entalpia egy állapotfüggvény, ami azt jelenti, hogy csak a rendszer aktuális állapotától függ, nem attól, hogy hogyan jutott oda. Ez megkönnyíti az energiaváltozások kiszámítását. Hess törvénye kimondja, hogy egy reakció teljes entalpiaváltozása az egyes lépések entalpiaváltozásainak összege, függetlenül a reakció útjától. Ez lehetővé teszi a vegyészek számára, hogy kiszámítsák az olyan reakciók energiaváltozásait, amelyeket nehéz közvetlenül mérni. Az entalpiát a kémiában, a mérnöki tudományokban és a meteorológiában használják. Az időjárás szempontjából a nedves levegő entalpiája számít a viharok és a konvekció megértéséhez.

Entalpia tények

• Definíció. H = U + PV.
• Állapot függvény. Csak az aktuális állapottól függ.
• Exoterm. Hőt bocsát ki, negatív ΔH.
• Endoterm. Hőt nyel el, pozitív ΔH.
• Hess törvénye. A teljes ΔH a lépések összege.

Az entalpia nem ugyanaz, mint a hő. A hő energiaátadás. Az entalpia a rendszer egyik tulajdonsága.