Entalpia este conținutul total de căldură al unui sistem la presiune constantă. Este o mărime termodinamică, notată cu H, și este egală cu energia internă a sistemului plus produsul dintre presiune și volum. Entalpia este utilă deoarece majoritatea reacțiilor chimice au loc la presiune constantă, în aer liber. Căldura absorbită sau eliberată într-o astfel de reacție este variația de entalpie, scrisă ca ΔH. Un ΔH negativ înseamnă că reacția eliberează căldură și se numește exotermă. Un ΔH pozitiv înseamnă că reacția absoarbe căldură și se numește endotermă.

Entalpia este o funcție de stare, ceea ce înseamnă că depinde doar de starea curentă a sistemului, nu de modul în care a ajuns acolo. Acest lucru o face convenabilă pentru calcularea schimbărilor de energie. Legea lui Hess spune că schimbarea totală de entalpie pentru o reacție este suma schimbărilor de entalpie pentru fiecare pas, indiferent de cale. Acest lucru permite chimiștilor să calculeze schimbările de energie pentru reacții care sunt dificil de măsurat direct. Entalpia este utilizată în chimie, inginerie și meteorologie. În vreme, entalpia aerului umed este importantă pentru înțelegerea furtunilor și a convecției.

Informații despre entalpie

• Definiție. H = U + PV.
• Funcția State. Depinde doar de starea curentă.
• Exoterm. Eliberează căldură, ΔH negativ.
• Endoterm. Absoarbe căldură, ΔH pozitiv.
• Legea lui Hess. ΔH total este suma pașilor.

Entalpia nu este același lucru cu căldura. Căldura este un transfer de energie. Entalpia este o proprietate a sistemului.