Entalpi er det samlede varmeindhold i et system ved konstant tryk. Det er en termodynamisk størrelse, betegnet med H, og den er lig med systemets indre energi plus produktet af tryk og volumen. Entalpi er nyttig, fordi de fleste kemiske reaktioner sker ved konstant tryk, åbent mod atmosfæren. Den varme, der absorberes eller frigives i en sådan reaktion, er ændringen i entalpi, skrevet som ΔH. En negativ ΔH betyder, at reaktionen frigiver varme, og det kaldes eksotermisk. En positiv ΔH betyder, at reaktionen absorberer varme, og det kaldes endotermisk.

Entalpi er en tilstandsfunktion, hvilket betyder, at den kun afhænger af systemets aktuelle tilstand, ikke af hvordan det er endt der. Det gør den bekvem til beregning af energiændringer. Hess' lov siger, at den samlede entalpiændring for en reaktion er summen af ​​entalpiændringerne for hvert trin, uanset reaktionsvejen. Det giver kemikere mulighed for at beregne energiændringer for reaktioner, der er vanskelige at måle direkte. Entalpi bruges i kemi, teknik og meteorologi. I vejret er entalpien af ​​fugtig luft vigtig for at forstå storme og konvektion.

Entalpi-fakta

• Definition. H = U + PV.
• Tilstandsfunktion. Afhænger kun af den aktuelle tilstand.
• Eksotermisk. Frigiver varme, negativ ΔH.
• Endotermisk. Absorberer varme, positiv ΔH.
• Hess' lov. Den samlede ΔH er summen af ​​trin.

Entalpi er ikke det samme som varme. Varme er en overførsel af energi. Entalpi er en egenskab ved systemet.