एन्थैल्पी स्थिर दाब पर किसी प्रणाली की कुल ऊष्मा मात्रा है। यह एक ऊष्मागतिकीय मात्रा है, जिसे H से दर्शाया जाता है, और यह प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा और दाब तथा आयतन के गुणनफल के बराबर होती है। एन्थैल्पी उपयोगी है क्योंकि अधिकांश रासायनिक अभिक्रियाएँ स्थिर दाब पर, वायुमंडल के संपर्क में होती हैं। ऐसी अभिक्रिया में अवशोषित या मुक्त होने वाली ऊष्मा एन्थैल्पी में परिवर्तन कहलाती है, जिसे ΔH के रूप में लिखा जाता है। ऋणात्मक ΔH का अर्थ है कि अभिक्रिया ऊष्मा मुक्त करती है, और इसे ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहते हैं। धनात्मक ΔH का अर्थ है कि अभिक्रिया ऊष्मा अवशोषित करती है, और इसे ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहते हैं।

एन्थैल्पी एक अवस्था फलन है, जिसका अर्थ है कि यह केवल प्रणाली की वर्तमान अवस्था पर निर्भर करती है, न कि उस अवस्था तक पहुँचने के तरीके पर। यही कारण है कि इससे ऊर्जा परिवर्तनों की गणना करना आसान हो जाता है। हेस का नियम कहता है कि किसी अभिक्रिया के लिए कुल एन्थैल्पी परिवर्तन, पथ चाहे जो भी हो, प्रत्येक चरण के एन्थैल्पी परिवर्तनों का योग होता है। इससे रसायनशास्त्रियों को उन अभिक्रियाओं के लिए ऊर्जा परिवर्तनों की गणना करने में सहायता मिलती है जिन्हें प्रत्यक्ष रूप से मापना कठिन होता है। एन्थैल्पी का उपयोग रसायन विज्ञान, अभियांत्रिकी और मौसम विज्ञान में होता है। मौसम विज्ञान में, नम वायु की एन्थैल्पी तूफानों और संवहन को समझने के लिए महत्वपूर्ण है।

एन्थैल्पी के तथ्य

• परिभाषा. H = U + PV.
• स्टेट फ़ंक्शन. केवल वर्तमान स्थिति पर निर्भर करता है.
• ऊष्माक्षेपी. ऊष्मा मुक्त करता है, ऋणात्मक ΔH.
• ऊष्माशोषी। ऊष्मा अवशोषित करता है, धनात्मक ΔH।
• हेस का नियम. कुल ΔH चरणों का योग है.

एन्थैल्पी और ऊष्मा एक समान नहीं हैं। ऊष्मा ऊर्जा का स्थानांतरण है। एन्थैल्पी किसी प्रणाली का गुणधर्म है।