Entalpi là tổng lượng nhiệt chứa trong một hệ ở áp suất không đổi. Nó là một đại lượng nhiệt động học, được ký hiệu là H, và bằng năng lượng nội tại của hệ cộng với tích của áp suất và thể tích. Entalpi rất hữu ích vì hầu hết các phản ứng hóa học xảy ra ở áp suất không đổi, tiếp xúc với khí quyển. Nhiệt lượng hấp thụ hoặc tỏa ra trong một phản ứng như vậy chính là sự thay đổi entalpi, được viết là ΔH. ΔH âm có nghĩa là phản ứng tỏa nhiệt, và nó được gọi là phản ứng tỏa nhiệt. ΔH dương có nghĩa là phản ứng hấp thụ nhiệt, và nó được gọi là phản ứng thu nhiệt.

Entalpi là một hàm trạng thái, có nghĩa là nó chỉ phụ thuộc vào trạng thái hiện tại của hệ thống, chứ không phụ thuộc vào quá trình đạt đến trạng thái đó. Điều này làm cho nó thuận tiện cho việc tính toán sự thay đổi năng lượng. Định luật Hess nói rằng tổng biến đổi entalpi của một phản ứng là tổng của các biến đổi entalpi ở mỗi bước, bất kể con đường phản ứng. Điều này cho phép các nhà hóa học tính toán sự thay đổi năng lượng cho các phản ứng khó đo trực tiếp. Entalpi được sử dụng trong hóa học, kỹ thuật và khí tượng học. Trong thời tiết, entalpi của không khí ẩm rất quan trọng để hiểu về bão và đối lưu.

Thông tin về enthalpy

• Định nghĩa.
• Hàm trạng thái.
• Phản ứng tỏa nhiệt.
• Phản ứng thu nhiệt.
• Định luật Hess.

Nhiệt lượng không giống với enthalpy. Nhiệt lượng là sự truyền năng lượng. Enthalpy là một thuộc tính của hệ thống.