L'enthalpie est la quantité totale de chaleur contenue dans un système à pression constante. C'est une grandeur thermodynamique, notée H, égale à l'énergie interne du système plus le produit de la pression et du volume. L'enthalpie est utile car la plupart des réactions chimiques se produisent à pression constante, au contact de l'atmosphère. La chaleur absorbée ou dégagée lors d'une telle réaction correspond à la variation d'enthalpie, notée ΔH. Un ΔH négatif indique que la réaction dégage de la chaleur ; on dit alors qu'elle est exothermique. Un ΔH positif indique que la réaction absorbe de la chaleur ; on dit alors qu'elle est endothermique.

L'enthalpie est une fonction d'état, ce qui signifie qu'elle dépend uniquement de l'état actuel du système, et non de son état initial. Cette propriété facilite le calcul des variations d'énergie. La loi de Hess stipule que la variation d'enthalpie totale d'une réaction est la somme des variations d'enthalpie de chaque étape, indépendamment du chemin réactionnel. Cela permet aux chimistes de calculer les variations d'énergie de réactions difficiles à mesurer directement. L'enthalpie est utilisée en chimie, en ingénierie et en météorologie. En météorologie, l'enthalpie de l'air humide est essentielle à la compréhension des orages et de la convection.

faits d'enthalpie

• Définition. H = U + PV.
• Fonction d'état . Dépend uniquement de l'état actuel.
• Exothermique. Libère de la chaleur, ΔH négatif.
• Endothermique. Absorbe la chaleur, ΔH positif.
• Loi de Hess. ΔH total est la somme des étapes.

L'enthalpie est différente de la chaleur. La chaleur est un transfert d'énergie. L'enthalpie est une propriété du système.