A entalpia é o conteúdo total de calor de um sistema a pressão constante. É uma grandeza termodinâmica, representada por H, e é igual à energia interna do sistema mais o produto da pressão pelo volume. A entalpia é útil porque a maioria das reações químicas ocorre a pressão constante, em contacto com a atmosfera. O calor absorvido ou libertado numa tal reação é a variação de entalpia, escrita como ΔH. Um ΔH negativo significa que a reação liberta calor e é designada por exotérmica. Um ΔH positivo significa que a reação absorve calor e é designada por endotérmica.

A entalpia é uma função de estado, o que significa que depende apenas do estado atual do sistema, e não da forma como este chegou a esse estado. Isto torna-a conveniente para calcular variações de energia. A lei de Hess refere que a variação total de entalpia de uma reação é a soma das variações de entalpia de cada etapa, independentemente do caminho percorrido. Isto permite aos químicos calcular as variações de energia para reações que são difíceis de medir diretamente. A entalpia é utilizada em química, engenharia e meteorologia. Em meteorologia, a entalpia do ar húmido é importante para a compreensão das tempestades e da convecção.

Fatos de entalpia

• Definição. H = U + PV.
• Função de estado. Depende apenas do estado atual.
• Exotérmico. Liberta calor, ΔH negativo.
• Endotérmico. Absorve calor, ΔH positivo.
• Lei de Hess. O ΔH total é a soma dos passos.

Entalpia não é o mesmo que calor. O calor é uma transferência de energia. A entalpia é uma propriedade do sistema.