Entalpi er det totale varmeinnholdet i et system ved konstant trykk. Det er en termodynamisk størrelse, betegnet med H, og den er lik systemets indre energi pluss produktet av trykk og volum. Entalpi er nyttig fordi de fleste kjemiske reaksjoner skjer ved konstant trykk, åpent mot atmosfæren. Varmen som absorberes eller frigjøres i en slik reaksjon er endringen i entalpi, skrevet som ΔH. En negativ ΔH betyr at reaksjonen frigjør varme, og det kalles eksoterm. En positiv ΔH betyr at reaksjonen absorberer varme, og det kalles endoterm.

Entalpi er en tilstandsfunksjon, som betyr at den bare avhenger av systemets nåværende tilstand, ikke av hvordan det kom dit. Det gjør den praktisk for å beregne energiendringer. Hess' lov sier at den totale entalpiendringen for en reaksjon er summen av entalpiendringene for hvert trinn, uavhengig av reaksjonsbanen. Det lar kjemikere beregne energiendringer for reaksjoner som er vanskelige å måle direkte. Entalpi brukes i kjemi, ingeniørfag og meteorologi. I vær er entalpien til fuktig luft viktig for å forstå stormer og konveksjon.

Entalpi-fakta

• Definisjon.
• Tilstandsfunksjon.
• Eksotermisk.
• Endotermisk.
• Hess' lov.

Entalpi er ikke det samme som varme. Varme er en overføring av energi. Entalpi er en egenskap ved systemet.