Entalpi, sabit basınçta bir sistemin toplam ısı içeriğidir. H ile gösterilen termodinamik bir niceliktir ve sistemin iç enerjisine basınç ve hacmin çarpımının eklenmesiyle elde edilir. Entalpi faydalıdır çünkü çoğu kimyasal reaksiyon sabit basınçta ve atmosfere açık ortamda gerçekleşir. Bu tür bir reaksiyonda emilen veya salınan ısı, entalpi değişimini (ΔH) gösterir. Negatif bir ΔH, reaksiyonun ısı saldığı anlamına gelir ve ekzotermik olarak adlandırılır. Pozitif bir ΔH ise reaksiyonun ısı emdiği anlamına gelir ve endotermik olarak adlandırılır.

Entalpi, bir durum fonksiyonudur; yani yalnızca sistemin mevcut durumuna bağlıdır, oraya nasıl ulaştığına değil. Bu da enerji değişimlerini hesaplamayı kolaylaştırır. Hess yasası, bir reaksiyonun toplam entalpi değişiminin, izlenen yoldan bağımsız olarak, her adımın entalpi değişimlerinin toplamı olduğunu söyler. Bu, kimyagerlerin doğrudan ölçülmesi zor olan reaksiyonların enerji değişimlerini hesaplamalarına olanak tanır. Entalpi kimya, mühendislik ve meteorolojide kullanılır. Hava olaylarında, nemli havanın entalpisi fırtınaları ve konveksiyonu anlamak için önemlidir.

Entalpi gerçekleri

• Tanım. H = U + PV.
• Durum fonksiyonu. Yalnızca mevcut duruma bağlıdır.
• Ekzotermik. Isı açığa çıkarır, negatif ΔH.
• Endotermik. Isıyı emer, pozitif ΔH.
• Hess yasası. Toplam ΔH, adımların toplamıdır.

Entalpi, ısı ile aynı şey değildir. Isı, enerjinin aktarılmasıdır. Entalpi ise sistemin bir özelliğidir.