Enthalpie is de totale warmte-inhoud van een systeem bij constante druk. Het is een thermodynamische grootheid, aangeduid met H, en is gelijk aan de interne energie van het systeem plus het product van druk en volume. Enthalpie is nuttig omdat de meeste chemische reacties plaatsvinden bij constante druk, in een open ruimte ten opzichte van de atmosfeer. De warmte die bij een dergelijke reactie wordt geabsorbeerd of vrijgegeven, is de verandering in enthalpie, weergegeven als ΔH. Een negatieve ΔH betekent dat de reactie warmte vrijgeeft en wordt daarom exotherm genoemd. Een positieve ΔH betekent dat de reactie warmte absorbeert en wordt daarom endotherm genoemd.

Enthalpie is een toestandsfunctie, wat betekent dat deze alleen afhangt van de huidige toestand van het systeem, niet van hoe die toestand is bereikt. Dat maakt het handig voor het berekenen van energieveranderingen. De wet van Hess stelt dat de totale enthalpieverandering voor een reactie de som is van de enthalpieveranderingen voor elke stap, ongeacht het pad. Hierdoor kunnen chemici energieveranderingen berekenen voor reacties die moeilijk direct te meten zijn. Enthalpie wordt gebruikt in de chemie, techniek en meteorologie. In de meteorologie is de enthalpie van vochtige lucht van belang voor het begrijpen van stormen en convectie.

Enthalpiefeiten

• Definitie. H = U + PV.
• Statusfunctie. Afhankelijk van alleen de huidige status.
• Exotherm. Geeft warmte af, negatieve ΔH.
• Endothermisch. Absorbeert warmte, positieve ΔH.
• De wet van Hess. Totale ΔH is de som van de stappen.

Enthalpie is niet hetzelfde als warmte. Warmte is een overdracht van energie. Enthalpie is een eigenschap van het systeem.