焓是指系统在恒压下的总热量。它是一个热力学量，用H表示，等于系统的内能加上压力和体积的乘积。焓非常有用，因为大多数化学反应都是在恒压下，与大气相通的条件下发生的。此类反应中吸收或释放的热量称为焓变，记为ΔH。负的ΔH表示反应释放热量，称为放热反应。正的ΔH表示反应吸收热量，称为吸热反应。

焓是状态函数，这意味着它只取决于系统的当前状态，而与系统如何达到当前状态无关。这使得焓便于计算能量变化。赫斯定律指出，反应的总焓变等于各步骤焓变之和，与反应路径无关。这使得化学家能够计算难以直接测量的反应的能量变化。焓在化学、工程学和气象学中都有应用。在气象学中，湿空气的焓对于理解风暴和对流至关重要。

焓值数据

• 定义. H = U + PV。
• 状态函数。 仅取决于当前状态。
• 放热.释放热量，ΔH为负值。
• 吸热。吸收热量，ΔH为正值。
• 赫斯定律。 总ΔH是各步骤之和。

焓与热量不同。热量是能量的传递，而焓是系统的固有属性。