Entalpi är den totala värmehalten i ett system vid konstant tryck. Det är en termodynamisk kvantitet, betecknad med H, och den är lika med systemets inre energi plus produkten av tryck och volym. Entalpi är användbar eftersom de flesta kemiska reaktioner sker vid konstant tryck, öppet mot atmosfären. Värmen som absorberas eller frigörs i en sådan reaktion är förändringen i entalpi, skriven som ΔH. En negativ ΔH betyder att reaktionen frigör värme, och den kallas exoterm. En positiv ΔH betyder att reaktionen absorberar värme, och den kallas endoterm.

Entalpi är en tillståndsfunktion, vilket innebär att den endast beror på systemets aktuella tillstånd, inte på hur det hamnade där. Det gör den bekväm för att beräkna energiförändringar. Hess lag säger att den totala entalpiförändringen för en reaktion är summan av entalpiförändringarna för varje steg, oavsett reaktionsväg. Det gör det möjligt för kemister att beräkna energiförändringar för reaktioner som är svåra att mäta direkt. Entalpi används inom kemi, teknik och meteorologi. Inom väder är entalpin hos fuktig luft viktig för att förstå stormar och konvektion.

Entalpi-fakta

• Definition. H = U + PV.
• Tillståndsfunktion. Beror endast på aktuellt tillstånd.
• Exotermisk. Frigör värme, negativ ΔH.
• Endotermisk. Absorberar värme, positiv ΔH.
• Hess lag. Totala ΔH är summan av steg.

Entalpi är inte detsamma som värme. Värme är en överföring av energi. Entalpi är en egenskap hos systemet.