Die Enthalpie ist der gesamte Wärmeinhalt eines Systems bei konstantem Druck. Sie ist eine thermodynamische Größe, die mit H bezeichnet wird und der inneren Energie des Systems plus dem Produkt aus Druck und Volumen entspricht. Die Enthalpie ist nützlich, da die meisten chemischen Reaktionen unter konstantem Druck und unter Ausschluss der Atmosphäre ablaufen. Die bei einer solchen Reaktion aufgenommene oder freigesetzte Wärmemenge ist die Enthalpieänderung ΔH. Ein negatives ΔH bedeutet, dass die Reaktion Wärme freisetzt und somit exotherm ist. Ein positives ΔH bedeutet, dass die Reaktion Wärme aufnimmt und somit endotherm ist.

Die Enthalpie ist eine Zustandsfunktion, d. h. sie hängt nur vom aktuellen Zustand des Systems ab, nicht davon, wie dieser Zustand erreicht wurde. Dadurch eignet sie sich gut zur Berechnung von Energieänderungen. Der Satz von Hess besagt, dass die Gesamtenthalpieänderung einer Reaktion der Summe der Enthalpieänderungen der einzelnen Reaktionsschritte entspricht, unabhängig vom Reaktionsweg. Dies ermöglicht es Chemikern, Energieänderungen für Reaktionen zu berechnen, die sich nur schwer direkt messen lassen. Die Enthalpie findet Anwendung in Chemie, Ingenieurwesen und Meteorologie. In der Wetterforschung ist die Enthalpie feuchter Luft wichtig für das Verständnis von Stürmen und Konvektion.

Enthalpie-Fakten

• Definition. H = U + PV.
• State function. Hängt nur vom aktuellen Zustand ab.
• Exotherm. Gibt Wärme ab, negatives ΔH.
• Endotherm. Absorbiert Wärme, positives ΔH.
• Hess'sches Gesetz. Die Gesamtenthalpie ΔH ist die Summe der Schritte.

Enthalpie ist nicht dasselbe wie Wärme. Wärme ist ein Energieaustausch. Enthalpie ist eine Systemspezifikator.