在溶液中，溶質是被溶解的物質，溶劑是溶解其他物質的物質。鹽水是鹽溶於水的溶液，鹽是溶質，水是溶劑。溶質的量通常比溶劑少。例如，在咖啡裡加糖，糖是溶質，咖啡是溶劑。區分溶質和溶劑對於計算濃度和預測物質性質至關重要。

溶質可以是固體、液體或氣體。鹽和糖是固體溶質。乙醇溶於水是液體溶質。二氧化碳溶於蘇打水中是氣體溶質。溶質顆粒分散在溶劑中。在溶液中，溶質和溶劑形成均勻混合物。溶質顆粒太小，肉眼無法看到，也不會沉澱。

溶液的性質取決於溶質和溶劑。添加溶質會影響沸點、凝固點、蒸氣壓和滲透壓。這些性質稱為依數性。它們取決於溶質粒子的數量，而不是溶質的種類。這就是為什麼鹽能融化冰，防凍劑能降低水的凝固點。

溶質可分為電解質和非電解質。電解質在溶液中會解離成離子並導電。氯化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質，糖是非電解質。這種區別會影響溶液的依數性及其行為。