I en opløsning er det opløste stof det stof, der opløses. Opløsningsmidlet er det stof, der opløses. Saltvand er en opløsning af salt i vand. Salt er det opløste stof. Vand er opløsningsmidlet. Det opløste stof er normalt til stede i en mindre mængde end opløsningsmidlet. Når du tilsætter sukker til kaffe, er sukker det opløste stof. Kaffen er opløsningsmidlet. Sondringen er vigtig for at beregne koncentration og forudsige egenskaber.

Opløste stoffer kan være faste stoffer, væsker eller gasser. Salt og sukker er faste opløste stoffer. Ethanol i vand er et flydende opløst stof. Kuldioxid i soda er et gasformigt opløst stof. De opløste partikler er dispergeret i hele opløsningsmidlet. I en opløsning danner det opløste stof og opløsningsmidlet en homogen blanding. De opløste partikler er for små til at blive synlige og bundfælder sig ikke.

En opløsnings egenskaber afhænger af det opløste stof og opløsningsmidlet. Tilsætning af opløst stof påvirker kogepunkt, frysepunkt, damptryk og osmotisk tryk. Disse kaldes kolligative egenskaber. De afhænger af antallet af opløste partikler, ikke deres identitet. Derfor smelter salt is, og frostvæske sænker vands frysepunkt.

Opløste stoffer kan være elektrolytter eller ikke-elektrolytter. Elektrolytter dissocierer til ioner i opløsning og leder elektricitet. Natriumklorid er en stærk elektrolyt. Eddikesyre er en svag elektrolyt. Sukker er en ikke-elektrolyt. Sondringen påvirker opløsningens kolligative egenskaber og opførsel.