किसी विलयन में, विलेय वह पदार्थ होता है जो उसमें घुलता है। विलायक वह पदार्थ होता है जो उसे घोलता है। खारा पानी, पानी में नमक का विलयन होता है। नमक विलेय है। पानी विलायक है। विलेय आमतौर पर विलायक की तुलना में कम मात्रा में मौजूद होता है। जब आप कॉफी में चीनी मिलाते हैं, तो चीनी विलेय होती है। कॉफी विलायक है। सांद्रता की गणना और गुणों का अनुमान लगाने के लिए यह अंतर महत्वपूर्ण है।

विलेय ठोस, द्रव या गैस हो सकते हैं। नमक और चीनी ठोस विलेय हैं। पानी में इथेनॉल द्रव विलेय है। सोडा में कार्बन डाइऑक्साइड गैसीय विलेय है। विलेय के कण विलायक में फैले होते हैं। विलयन में, विलेय और विलायक एक समांगी मिश्रण बनाते हैं। विलेय के कण इतने छोटे होते हैं कि दिखाई नहीं देते और नीचे नहीं बैठते।

विलयन के गुण विलेय और विलायक पर निर्भर करते हैं। विलेय मिलाने से क्वथनांक, हिमांक, वाष्प दाब और परासरण दाब में परिवर्तन होता है। इन्हें संसंबद्ध गुणधर्म कहते हैं। ये विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, न कि उनकी पहचान पर। यही कारण है कि नमक बर्फ को पिघलाता है और एंटीफ्रीज पानी के हिमांक को कम करता है।

विलेय इलेक्ट्रोलाइट या नॉन-इलेक्ट्रोलाइट हो सकते हैं। इलेक्ट्रोलाइट विलयन में आयनों में विघटित होते हैं और विद्युत का संचालन करते हैं। सोडियम क्लोराइड एक प्रबल इलेक्ट्रोलाइट है। एसिटिक अम्ल एक दुर्बल इलेक्ट्रोलाइट है। चीनी एक नॉन-इलेक्ट्रोलाइट है। यह अंतर विलयन के कोलिगेटिव गुणों और व्यवहार को प्रभावित करता है।